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용어상식 게시글의 상세정보
제 목
물[水, water]
해설
H₂O 무색, 무취, 무미의 액체, 천연에는 해수, 지표수, 지하수, 우물물, 빗물, 광선, 수증기, 극지의 얼음 등으로서 존재한다. 융점 0℃, 비등점(증기점) 100℃(1atm). 이것은 온도의정점이 되어 있다. 고압에서는 융점을 내린다(1 atm에 대해 0.074℃). 임계온도 374.2℃, 임계압 218atm. 밀도는 3.98℃로 최대(0.999973 g/㎤). 비열    1.0(15℃), 얼음에서는 0.505(0℃), 열전도도    체팽장율(體膨腸率)    몰올림 0.52℃, 몰내림 1.86℃. 점성율 10.09m(20℃), 표면장력 72.75dym/cm(20℃), 비저항    유전율81(18℃), 음파속도 1482.9m/s(20℃). 굴절율    자화율    전기 쌍극자모멘트 1.847D. 물은 일부    로 해리되어 있고 이온적    로서 다음의 값이 주어진다. 단, 물속에서는    로 해리하고 있다. 즉,    와 같이 되어 있다고 한다. → 히드로늄이온, 주기표중에서 산소 둘레의 원소의 수소화합물에 비해서 물은 특히 비등점, 융점이 높다. 또 톨턴상수, 표면장력, 최대밀도온도 기타의 점에서는 물은 보통과 다른 상태이다. 이것은 점에서는 물은 보통과 다른 상태이다. 이것은 수소 결합에 의한 물분자의 화합 때문에 유사결정구조(類似結晶構造(얼음의 결정구조가 부분적으로 남아 있다))를 취한 것이라고 한다. 이때의    의 n은 상온 정도로 대략 4정도로 되어있다.    이온의 이동도가 큰 것도 물의 이구조로 설명된다. 즉 수소결합의 위치가 차례로 이동함으로써 그림과 같이 양극에 가까운    이온이 음극에 가까운    이온이 되고 이온이 이동하는 것이 아닌가 생각된다. 물은 보통 이온성화합물을 잘 녹인다. 수화(水和), 수화(水化)를 하고 또 결정수로서 결정속에 함유될 때가 있다. 물은 나트룸, 칼슘, 칼륨과 같은 금속과 상온에서, 철 등과는 수증기로 작용하여 수소를 발생하고, 산화물 또는 수산화물로 된다. 비금속할로겐화물, 에스테르 등을 가수분해한다. 천연수를 청정(淸淨)하게 하려면 최초 토사(土砂), 먼지를 제거하기 위해 모래, 자갈 등으로 여과한다. 또 콜로이드상으로 되어 있는 것을 제거하기 위해 모래, 자갈 등으로 여과한다. 또 콜로이드상으로 되어 있는 것을 제거하려면 명반을 사용한다. 살균 등을 위해서는 표백분, 염소, 오존을 사용하고 자외선도 사용한다. 천연수에는 경수(硬水)와 연수(軟水)가 있지만 경수(硬水)는 이온교환수지에 의해 이온을 제거하면 연수(軟水)가 된다. 또 전기투석도 사용된다. 가장 순수한 물은 증류에 의해 얻어진다(증류수). 또한 보통의 수소, 산소보다 질량수가 큰 동위체로서 되는 물을 중수(重水)라 부른다. → 수증기, 얼음.
정보출처일자
1900-01-01
정보출처
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